食醋的主要成分是乙酸（CH₃COOH，HAc），还包括其他弱酸，如乳酸等。使用NaOH进行滴定时，乙酸和其他弱酸会被中和，从而测定出总酸量。计算结果以含量最多的乙酸来表示。反应方程式如下：
    HAc+NaOH→NaAc+H₂O
    乙酸的酸解离常数Ka =1.8×10^-5
    滴定反应为强碱滴定一元弱酸，突跃范围在碱性区域，因此选择在碱性范围变色的指示剂。

实验试剂

品名	CAS	货号
Phenolphthalein, for analysis, Indicator 酚酞	77-09-8	918729
Acetic acid, 99.5%, AR 乙酸	64-19-7	918109 危化品
Sodium hydroxide, 96%, AR flaky 氢氧化钠	1310-73-2	935116 危化品

实验步骤

1、NaOH溶液的标定

1) 参照实验二的相关内容进行操作。

2、食用白醋（HAc）含量的测定

1) 准确移取食用白醋10.00 mL，置于100.0 mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，并摇匀。

2) 使用25.00 mL移液管分别取3份稀释后的溶液于250 mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂2～3滴。

3) 用NaOH标准溶液滴定至溶液出现微红色，且30秒内不褪色，即为滴定终点。

4) 计算白醋中HAc的含量（g•100 mL^-1）。

实验小贴士:

常用的标定NaOH标准溶液的基准物质有哪些？本实验选用的基准物质是什么？与其他基准物质相比，它有什么显著的优点？

1) 常用的标定NaOH标准溶液的基准物质包括：邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）、草酸（H₂C₂O₄•2H₂O）、苯甲酸（C₆H₅COOH）等。

2) 本实验选用的基准物质是邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）。

3) 邻苯二甲酸氢钾的优点包括：纯度高、不吸湿、稳定性好、摩尔质量较大（相对误差小）、不含结晶水（不需要考虑水分的失去问题）。

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